NEUTRALIZACION, PH Y TITULACIÓN
INTRODUCCIÓN
Con este trabajo quiero hacerles entender las diferentes clases o métodos con los cuales se puede diferenciar el pH que hace referencia al ácido de los elementos que tiene mas concentración de hidrógeno
OBJETIVOS
El objetivo de este trabajo es para que no se confundan y tengan diferentes maneras de diferenciar el pH
MARCO TEÓRICO
NEUTRALIZACION
Una reacción ácido-base o reacción de neutralización es una reacción química que ocurre entre un ácido y una base produciendo una sal y agua.
La palabra "sal" describe cualquier compuesto irónico cuyo catón provenga de una base (Na+ del NaOH) y cuyo anión provenga de un ácido (Cl- del HCl). Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que desprenden energía en forma de calor. Se les suele llamar de neutralización porque al reaccionar un ácido con una base, estos neutralizan sus propiedades mutuamente.
Existen varios conceptos que proporcionan definiciones alternativas para los mecanismos de reacción involucrados en estas reacciones, y su aplicación en problemas en disolución relacionados con ellas. La palabra neutralización se puede interpretar como aniquilación o como eliminación, lo cual no está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se mezcla con una base ambas especies reaccionan en diferentes grados que dependen en gran medida de las concentraciones y volúmenes del ácido y la base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla con una base débil, esta última será neutralizada completamente, mientras que permanecerá en disolución una porción del ácido fuerte, dependiendo de las moles que reaccionaron con la base. Pueden considerarse tres alternativas adicionales que surgen de la mezcla de un ácido con una base:
- Se mezcla un ácido Fuerte con una base fuerte: Cuando esto sucede, la especie que quedará en disolución será la que esté en mayor cantidad respecto de la otra.
- Se mezcla un ácido débil con una base fuerte: La disolución será básica, ya que será la base la que permanezca en la reacción.
- Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las concentraciones tanto de la base como del ácido.
A pesar de las diferencias en las definiciones, su importancia se pone de manifiesto en los diferentes métodos de análisis, cuando se aplica a reacciones ácido-base de especies gaseosas o líquidas, o cuando el carácter ácido o básico puede ser algo menos evidente. El primero de estos conceptos científicos de ácidos y bases fue proporcionado por el químico francés Antoine lovoiser, alrededor de 1776.
Un ejemplo claro que nos da a entender la neutralizacion es :
HCl + NaOH —-> NaCl + H2O
En este caso vemos al ácido clorhídrico contra el hidróxido de sodio. Genera cloruro de sodio y agua. En este caso basta una molécula de ácido con una molécula de la base para generar la sal. Pero no siempre es así.
LABORATORIO
VASO 1
+ HIDRÓXIDO
FINAL
HNO3 + KOH = H2O + KNO3
VASO 2
+ HIDRÓXIDO
FINAL
HCL + KOH = H2O + KCL
VASO 3
+ HIDRÓXIDO
FINAL
SO4-2 + H2S + KOH = H2O + K2SO4
VASO 4
+ HIDRÓXIDO
FINAL
HNO3 + NaOH = H2O + NaNO3
PH
Se trata de una unidad de medida de alcalinidad o acidez de una solución, más específicamente el pH mide la cantidad de iones de hidrógeno que contiene una solución determinada, el significado de sus sigla son, potencial de hidrogeniones, el pH se ha convertido en una forma práctica de de manejar cifras de alcalinidad, en lugar de otros métodos un poca más complicados.
El pH se puede medir de manera precisa a través de la utilización de una herramienta conocida como pH-metro, este aparato puede medir la diferencia de potencial entre un par de electrolitos. El pH de una solución se puede llegar a medir con aproximaciones, utilizando para ellos indicadores de ácidos o bases los cuales pueden presentar una coloración distinta dependiendo del pH, normalmente el método consiste en emplear un papel impregnado con los indicadores cualitativos. Otros indicadores utilizados son el naranja de metilo y la fenolftaleína. En la química la determinación de acidez o alcalinidad de una sustancia es uno de los procedimientos más importantes, ya que a través de los resultados de éste se pueden obtener muchos datos con respecto a la estructura y actividad de las moléculas y a su vez saber más con respecto a las células del cuerpo.
FENOLFTALEINA
La fenolftaleína es un colorante orgánico, el cual es a su vez un ácido débil diprótico, usado en muchas determinaciones volumétricas como indicador ácido-base. Es decir, si es un ácido diprótico, en solución puede perder dos iones H+, y para ser un indicador debe tener la propiedad de ser colorido en el rango de pH que se está valorando.
En medio básico (pH>8) la fenolftaleína es de color rosado, el cual puede intensificarse hasta un rojo violáceo (tal como ilustra la siguiente imagen). Para ser utilizado como indicador ácido-base no debe reaccionar con mayor rapidez con los OH– del medio que los analitos a determinar.
Además, como es un ácido muy débil la presencia de los grupos –COOH queda descartada y, por tanto, la fuente de los protones ácidos son dos grupos OH enlazados a dos anillos aromáticos.
LABORATORIO
UNIVERSAL
Es una solución formada por una mezcla de compuestos que presentan comportamiento de indicador ácido-base; permite medir la acidez o alcalinidad de un medio con el cambio de color al cambiar el pH de la disolución en un rango que va del 1 al 14. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie de interés. Es posible apreciar un cambio de color cuando la concentración del componente ácido es al menos 10 veces superior a la del componente básico o viceversa.
Los indicadores universales comerciales son variaciones de la fórmula original propuesta por Yamada en la revista Chemical Abstracts en 1923.
Indicador Universal de Yamada:
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Azul de Timol (0.025g): Compuesto orgánico, sólido quebradizo verde que indica pH en un rango de 1.2 a 2.8
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Rojo de Metilo (0.06g): Es un sólido cristalino rojo, que indica pH de 4.2 a 6.3
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Azul de Boromotimol (0.3g): Es una disolución cuyo principal objetivo es medir pH cercanos a la neutralidad, en un rango que va del 6 al 7.6
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Fenolftaleína (0.5g): Disolución incolora que permite determinar pH básicos, en un rango de 8.2 en adelante, tornándose rosa intenso
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Neutralizar la disolución con NaOH 0.05M y diluirla a 1000mL con agua destilada
LABORATORIO
TORNASOL
El papel de tornasol es uno de los más antiguos indicadores ácido-base. Llegó a ser conocida amplia mente debido a sus cualidades: práctico, económico y eficiente para medir el pH. Pero lo interesante sería saber de dónde viene el tornasol.
El tornasol es extraído de diversas especies líquenes (provenientes de Holanda) y fijado (impregnado) en papel poroso.
El papel de tornasol puede presentarse en tres colores diferentes: rojo, azul o neutro. El tornasol rojo se utiliza para probar las bases; el tornasol azul para probar ácidos y el tornasol neutro para probar ambos.
El papel de tornasol cambia de color al ponerse en contacto con una solución particular. Ejemplo: el papel de tornasol azul, en presencia de una solución ácida, cambia el color de azul a rojo. Esto es porque los iones reaccionan cambiando la disposición de los átomos presentes en el indicador.
El papel tornasol rojo en contacto con una base, cambia del color rojo para el azul. El papel neutro, en contacto con ácidos, se vuelve rojo; en contacto con bases, se vuelve azul.
LABORATORIO
TITULACIÓN
La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico de la química. Con la titulación puede determinar la concentración desconocida en un líquido añadiéndole reactivos de un contenido conocido. La titulación es un procedimiento relativamente sencillo que no requiere un despliegue de aparatos técnicos para determinar la concentración de sustancias conocidas disueltas. Los instrumentos esenciales para la titulación son una bureta y un vaso de precipitados. La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de precipitados se encuentra la solución con la concentración desconocida y un indicador para la detección del parámetro. Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo de la solución volumétrica, calcular la concentración de la solución con la muestra.
LABORATORIO
CONCLUSIÓN
Las cosas, los métodos , las formulas cambian a medida que pasa el tiempo y ahora es mucho mas fácil aprender de todo esto y algún día ponerlo en practica
WEBGRAFIA
Faltaron marcos teóricos objetivos 3,8
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