REACCIONES QUÍMICAS
INTRODUCCIÓN
OBJETIVOS
En este documento podemos encontrar las definiciones y ejemplos de todo lo relacionado con reacciones químicas
OBJETIVOS
El objetivo de este documento es para dar a conocer como es una reacción química y poder diferenciarlas debido al caso
REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual dos o mas sustancias ( llamadas reactantes o reactivos ), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de oxido de hierro producida al reaccionar el oxigeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en oxido de magnesio, como un ejemplo de reacción reducida.
A la presentación simbólica de cada una de las reacciones se le denomina ecuación química
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se le da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el numero de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
ECUACIÓN QUÍMICA
Una reacción química es cualquier proceso en el que, por lo menos, los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se transforman en átomos, moléculas o iones de otra sustancia química distinta. Las reacciones químicas se escriben de forma simplificada distinta.
En las reacciones químicas se cumple con la ley de conversación de la masa, teniendo lugar una reordenacion de los átomos, pero no su creación ni su destrucción. El re ordenamiento de los átomos en la molécula da lugar a una sustancia distinta.
Las sustancias que se transforman o modifican en una reacción se llaman reaccionantes, reactivos o reactantes. Las sustancias nuevas que se originan en una reacción química se llaman productos.
Por ejemplo el hidrógeno gas ( H2 ) puede reaccionar con oxigeno gas ( O2 ) para dar agua ( H2O ). La ecuación química para esta reacción se escribe:
El "+" se lee como " reacciona con "
La Flecha significa "produce"
Las formulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos.
A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos
Los números al lado de las formulas son los coeficientes ( el coeficiente 1 se omite )
COMO SE ESCRIBE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química usa los símbolos y formulas de los reactivos y productos, y otros términos simbólicos para representar una reacción química. Las ecuaciones se escriben siguiendo los siguientes pasos:
- Los reactivos se separan de los productos con una flecha (
) que indica el sentido de la reacción. Una flecha doble (
) indica que la reacción se efectúa de ambas direcciones y establece un equilibrio entre los reactivos y los productos.
- Los reactivos se colocan a la izquierda y los productos a la derecha de la flecha. Un signo ( + ) se coloca entre cada reactivo y entre cada producto, cuando es necesario.
- Las condiciones necesarias para efectuar la reacción química pueden, si se desea, colocarse arriba o abajo de la flecha o signo de igualdad. Por ejemplo, una letra delta mayúscula (
) colocada sobre la flecha (
) indica que se suministra calor a la reacción.
- Se colocan coeficientes ( números enteros ) frente a los símbolos de las sustancias ( por ejemplo, 2 H2O ) para equilibrar o balancear la ecuación e indicar el numero de unidades formula ( átomos, moléculas, moles, iones ) de cada sustancia que reacciona o que se produce. Cuando no se indica numero alguno. se sobrentiende que se trata de una unidad formula.
- El estado físico de la sustancias se indica mediante los siguientes símbolos: ( s ) para el estado solido; ( l ) para el estado liquido ; ( g ) para el estado gaseoso; y ( ac ) para las sustancias en solución acuosa
- Empiece con las partes mas complejas, es decir con los compuestos que tienen varios elementos. En algunos casos, simplemente consiste en ajustar primero los átomos diferentes al hidrógeno y al oxigeno
- Ajuste el hidrógeno y el oxigeno agregando agua si es necesario, después de que todos los otros elementos estén balanceados
- Deje los elementos en estado libre hasta el ultimo momento, ya que cambiando los coeficientes de estos solo cambian esta clase de átomos. Por ejemplo, cuando se escribe un 2 delante del H2O, se duplica el numero de átomos de hidrógeno y oxigeno, pero cuando se escribe un 2 delante de Al solo cambia el numero de átomos de Al
- Para reacciones con iones poliatomicos, ajuste el ion como grupo. Por ejemplo, el SO4 -2 se ajusta como ion sulfato y no como átomos de S y átomos de O
- Generalmente, si aparecen fracciones en la ecuación, se multiplica todo por el numero mas pequeño que elimine esta fracción. No es esencial hacer desaparecer las fracciones, sin embargo, es mas simple en la mayoría de los casos, Ademas asegúrese al final, que todos los coeficientes estén en relación o proporción mas baja posible; si no es el caso, simplifique
EJEMPLO:
CLASES DE REACCIONES
- Reacción de descomposición o análisis : Este tipo de reacción es contraria la de composición o síntesis es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Mucho elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) ! 2Ca(OH)2(ac)
En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio solido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de dihidroxido de calcio acuoso
- Reacciones de descomposición o análisis: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, si no que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) ! 2Hg(l) + O2(g)
En esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio solido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que las primeras
- Reacción de desplazamiento o sutitucion: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe ! FeSO4 + Cu
En esta reacción un mol de sulfuro de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre
- Reacción de doble sutitucion o doble desplazamiento: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos
AB + CD----------------- AC + BD
Por ejemplo:
K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS
En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfato de potasio y sulfato de magnesio
Es Difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como doble sustitución
WEBGRAFIA:
FALTARON MAS IMÁGENES DEL JUEGO DE BALANCEO Y HAY MUY POCA CONSULTA PARA EL INFORME DE REACCIONES 3.8
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